SMA Islam Bawari

LKPD Interaktif: Faktor-Faktor Laju Reaksi

Identitas Siswa / Praktikan:
Kurikulum Merdeka • Kimia SMA Kelas 11

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Laju reaksi menyatakan seberapa cepat reaktan bereaksi menghasilkan produk per satuan waktu. Berdasarkan Teori Tumbukan, reaksi kimia terjadi karena partikel-partikel pereaksi saling bertumbukan secara efektif. Mari pelajari 6 faktor utama yang mempengaruhi kecepatan reaksi kimia.

Tujuan Pembelajaran Khusus (2 Fokus per Topik):

  • • Konsentrasi: Menjelaskan pengaruh peningkatan jumlah partikel per satuan volume terhadap frekuensi tumbukan efektif.
  • • Suhu: Menganalisis bagaimana kenaikan temperatur memperbesar energi kinetik rata-rata partikel melampaui energi aktivasi ($E_a$).
  • • Katalis: Memahami cara kerja katalis menurunkan energi aktivasi tanpa ikut bereaksi permanen.
  • • Luas Permukaan: Menghubungkan ukuran partikel zat padat dengan bidang sentuh terjadinya tumbukan antarmolekul.
  • • Tekanan & Volume: Mengevaluasi pengaruh perubahan volume wadah terhadap konsentrasi gas dan frekuensi tumbukan.

1. Pengaruh Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi larutan, semakin banyak jumlah partikel yang terlarut dalam satuan volume. Hal ini menyebabkan jarak antarpartikel semakin rapat sehingga frekuensi tumbukan meningkat dan laju reaksi bertambah cepat.

Fokus Pembelajaran:
1. Kerapatan partikel & frekuensi tumbukan.
2. Hubungan molaritas dengan kecepatan reaksi.

2. Pengaruh Suhu

Kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik partikel pereaksi meningkat. Akibatnya, gerakan partikel lebih cepat dan jumlah partikel yang memiliki energi melebihi energi aktivasi ($E_a$) semakin banyak, sehingga tumbukan efektif meningkat.

Fokus Pembelajaran:
1. Energi kinetik rata-rata partikel.
2. Hubungan kenaikan suhu dengan energi aktivasi ($E_a$).

3. Pengaruh Katalis

Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi ($E_a$) melalui jalur reaksi alternatif. Katalis ikut bereaksi sementara, namun pada akhir reaksi terbentuk kembali utuh.

Fokus Pembelajaran:
1. Penurunan energi aktivasi ($E_a$).
2. Peran katalis homogen dan heterogen.

4. Pengaruh Luas Permukaan

Semakin halus bentuk zat padat (serbuk dibandingkan serpihan/padatan utuh), semakin luas bidang sentuh antarpereaksi. Bidang sentuh yang luas memperbesar peluang terjadinya tumbukan antarmolekul.

Fokus Pembelajaran:
1. Ukuran partikel vs bidang sentuh.
2. Aplikasi serbuk vs kepingan zat.

5. Pengaruh Tekanan & Volume (Wujud Gas)

Bagi sistem gas, memperkecil volume wadah akan menaikkan tekanan gas. Tekanan yang tinggi berarti partikel gas berdesakan dalam ruang sempit, sehingga konsentrasi gas meningkat dan frekuensi tumbukan menjadi jauh lebih sering.

Fokus Pembelajaran A:
Pengaruh kompresi volume terhadap konsentrasi gas.
Fokus Pembelajaran B:
Hukum Boyle-Gay Lussac dalam kinetika kimia gas.